离子反应的本质

栏目：教案学案发布：2024-05-27浏览：3

离子反应的本质

离子反应的本质（精选3篇）

离子反应的本质篇1

　　学习目标

　　1.理解和发生的条件。

　　2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

　　学习过程

　　一、自学探究活动

　　1. 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

　　化学方程式

　　离子方程式

　　AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3

　　CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

　　2. 讨论：举例说明为什么 “是反应物某些离子浓度的减少”？

　　3.阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

　　类型

　　举例

　　条件或实质

　　非氧化还原反应

　　生成难溶物质

　　生成难电离的物质

　　生成挥发性的物质

　　氧化还原反应

　　离子浓度改变

　　1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

　　2. 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　1.如何判断离子方程式的正误

　　一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

　　此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

　　二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

　　三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

　　四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

　　五看质量与电荷是否同时守恒。

　　六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

　　2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子[如，、、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

　　【评价】

　　一、选择题

　　1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。

　　A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O

　　B.金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

　　C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

　　D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl =Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O

　　2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

　　A.H+、Ba2+、NO3－、OH－ B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－

　　C.Na+、H+、NO3－、CO32－ D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

　　3.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。

　　A.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O