燃烧热和中和热（精选2篇）

燃烧热和中和热 篇1

　　学习目标

　　1.  了解燃烧热的概念；

　　2.  掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1.  复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？

　　2.在       时，        物质      燃烧生成       的氧化物所       的热量，叫做该物质的燃烧热。

　　3.  听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。

　　4.讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　1.在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

　　2.  计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即

　　放出热量=物质的量×燃烧热

　　或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。

　　【评价】

　　1.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(    )。

　　A.0.5Q           B. Q        C. 2Q         D .5Q

　　2.假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。

燃烧热和中和热 篇2

　　学习目标

　　1.  了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；

　　2.  掌握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1.  什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？

　　2.  听老师解释，中和热的定义。根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？

　　3.  阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？

　　4.  阅读下表： 几种常见燃料的热值

　　燃料主要成分

　　热值（kJ/mol）

　　酒精

　　1367

　　焦炭（C）

　　300

　　天然气（主要是CH4）

　　896

　　氢气

　　286

　　汽油（C8H18为例）

　　5472

　　回答：

　　（1）由表分析，        是一种理想的燃料。

　　（2）试简述这种理想能源的主要优点。

　　①                   ；②                    ；③                  。

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　1.  在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。

　　2.  中和反应的实质是：H+ + OH- =H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ

　　3.  研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。

　　【评价】

　　1.  计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。

　　2.把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。

　　煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。

　　一