水的电离和溶液的pH（精选14篇）

水的电离和溶液的pH 篇1

　　[教学目标 ]

　　1.知识目标

　　（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。

　　（2）有关pH的简单计算。

　　（3）了解溶液pH的简单测定方法。

　　2.能力和方法目标

　　（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。

　　（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。

　　（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。

　　3.情感和价值观目标

　　通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。

　　[教学重点和难点]

　　各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。

　　[教学过程 ]

　　见ppt文件。

　　[课堂练习]

　　1.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO )和c(H+)之比约为（   ）。

　　（A）1:1       （B）1:2       （C）1:10          （D）10:1        

　　2.向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（    ）。

　　（A）5.05×10-4 mol·L-1                      （B）5.05×10-3 mol·L-1  

　　（C）1.01×10-4 mol·L-1                      （D）1.01×10-3 mol·L-1  

　　3.在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（     ）。

　　（A）2%         （B）1%          （C）0.5%           （D）0.01%

　　4.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（  ）。

　　（A）1×10-14       （B）55.6×107        （C）107         （D）55.6

　　5.下列叙述中正确的是（ ）。

　　（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

　　（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

　　（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

　　（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液

　　6.下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。

　　（A）pH试纸      （B）红色石蕊试纸 

　　（C）淀粉碘化钾试纸                 （D）蓝色石蕊试纸

　　7.将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（  ）。

　　（A）c2 =2 c1          （B）c2 >2 c1           （C） c2 <2 c1      （D）c1 =2c2

　　8.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（  ）。

　　（A）盐酸            （B）碳酸钠溶液  （C）硫酸氢钠溶液     （D）过氧化钠

　　9.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………

　　今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

　　①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-          ②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA 

　　③H2B（少量）+H2C-=HB-