电解原理及其应用（精选2篇）

电解原理及其应用 篇1

　　针对性测试题

　　一、选择题：

　　1.如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，

　　锌片是（   ）。

　　A.阳极    B.正极    C.阴极      D.负极

　　2.下列叙述中不正确的是（   ）。

　　A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

　　B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

　　C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

　　D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

　　3.电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（    ）。

　　A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

　　B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

　　C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

　　D.用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

　　4.下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（   ）。

　　A.同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

　　B.将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极

　　C.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　　D.常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能

　　5.在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（   ）。

　　A. ×100%                          B.  ×100%

　　C.  ×100%                       D.  ×100%

　　6.常温时，将500 ml PH=5的Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法（   ）。

　　A.向溶液中加入0.245g Cu (OH)2

　　B.向溶液中加0.31g CuSO4

　　C.向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热

　　D.向溶液中加0.2g CuO

　　7.按A图装置进行实验，若图B的X轴表示

　　流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况

　　是（   ）。

　　A.[Ag＋]         B.[NO3]   

　　C.溶液的PH    D.银棒的质量

　　8.溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是                                                           （   ）。

　　A.阴极只析出氢气         B.阳极先析出氯气后析出氧气

　　C.电解最后阶段为电解水 

　　D.电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7

　　9.甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是（   ）。

　　A.CuSO4          B.MgSO4            C.Al (NO3)3            D.Na2SO4

　　10.用惰性电极电解M (NO3 )x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（    ）。

　　A.22.4ax/b      B.11.2 ax/b    &n