物质的量（精选13篇）

物质的量 篇1

　　教学目标 概览：

　　（一）知识目标

　　1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。

　　2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。

　　3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

　　4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。

　　2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

　　2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

　　教学重点：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

　　教学难点 ：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　教学过程 ：

　　[复习提问] 1、1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?

　　2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?

　　[新课引入]教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

　　回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

　　很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?

　　答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!

　　连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

　　“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”

　　[推导并板书] 二、1mol物质的质量

　　微观        一个C原子        一个O原子        一个Fe原子

　　↓扩大6.02×1023                  ↓扩大6.02×102                  ↓扩大6.02×1023

　　1 mol C 原子      1 mol O 原子      1 mol Fe 原子

　　↓                 ↓                ↓

　　质量        0.012 kg=12 g        x g                y g

　　相对原子质量         12              16                 56

　　[讲解] 因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

　　［学生计算］得出x=16  y=56

　　[设问] 要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?

　　[学生讨论，得出结论] 1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。

　　[设问]那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢?离子呢?

　　[学生讨论]

　　[教师总结]

　　1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量。

　　1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其相对分子质量。

　　1 mol 任何离子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量之和。

　　[板书] 1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

　　[投影练习]

　　1molH2O的质量是        g；1molNaCl的质量是        g

　　1molN