气体摩尔体积（精选12篇）

气体摩尔体积 篇1

　　教学设计示例二

　　第二节 

　　第二课时

　　知识目标：

　　使学生在理解，特别是标准状况下，的基础上，掌握有关的计算。

　　能力目标

　　通过的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

　　通过有关计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

　　情感目标

　　通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

　　通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

　　[板书] 二、有关的计算

　　[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）

　　[板书]

　　1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论

　　2.类型

　　（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

　　[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？

　　[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

　　2.学生在黑板上或练习本上演算。

　　[强调] 1.解题格式要求规范化。

　　2.计算过程要求带单位。

　　[板书]（2）气体相对分子质量的计算

　　[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

　　[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =

　　然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm

　　[学生解题] 分析讨论不同的解法。

　　[投影] 例题3：填表

　　物质

　　物质的量

　　体积（标准状况）

　　分子数

　　质量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合气

　　3.01×1023

　　[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

　　某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

　　[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。

　　[板书]（3）混合气体

　　[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。

　　[分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：

　　计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。

　　[小结] 概念、公式、单位

　　标准状况下为22.4L/mol。

　　[课堂检测]

　　1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（     ）

　　A.体积均为22.4L                       B.具有相同的体积

　　C.是双原子分子                          D.具有相同的原子数目

　　2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（    ）

　　A.体积比为2 ：1                        B.原子个数之比为2 ：1

　　C.密度之比为1 ：2                    D.质子数之比为1 ：1

　　参考答案：1. B   2. B、D

　　[作业 ] 质量监测有关习题

　　板书设计：         

　　二、有关的计算

　　1. 依据：    和阿伏加德罗定律及其推论

　　2.类型

　　（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

　　（2）气体相对分子质量的计算

　　（3）混合气体

　　探究活动

　　摩尔气体常数的测定