离子反应教案（精选15篇）

离子反应教案 篇1

　　教学目标

　　1、 了解离子反应的含义。

　　2、 了解离子方程式的含义。

　　3、 学会离子方程式的书写。

　　教学重点：

　　离子方程式的书写

　　教学难点：

　　离子方程式的含义

　　教学内容：

　　离子反应、离子方程式（第一课时）

　　[前置练习]

　　书写电离方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

　　[板书]第五节、离子反应、离子方程式

　　[展示目标]

　　[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

　　学生观察并回答现象。

　　[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

　　[学生回答]

　　[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　[板书] 一、离子反应

离子反应教案 篇2

　　复习课 编号： 时间 ：

　　主备人： 三 年级 化学 备课组

　　第 周 第 课时 总第 课时

　　备课组长签字： 段长签字：

　　一、学习目标（考点）

　　1.了解的概念。

　　2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

　　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

　　4.能正确书写离子方程式。

　　二、学习重点、难点

　　1、 电解质及强电解质和弱电解质

　　2、正确书写离子方程式

　　3、离子反应发生的条件

　　三、使用说明及方法指导

　　1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

　　2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。

　　3、课堂练习必须独立完成。

　　四、 自主学习

　　1、离子方程式的正误判断

　　1. 看物质能否被拆成离子。

　　2. 在溶液中不能被拆成离子的有：

　　单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

　　还有特殊的物质如：浓硫酸 。

　　2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。

　　4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

　　5.看反应物和产物的配比是否正确。

　　6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

　　练习1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）

　　A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B.Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　复备区

　　复备人

　　复备内容

　　练习2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

　　A.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B.Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－

　　C.Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、离子不能大量共存的规律

　　1.离子共存条件：

　　同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

　　⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

　　⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　　⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

　　⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不