碱金属的化学教案（精选9篇）

碱金属的化学教案 篇1

　　复习目标

　　知识

　　1、指示剂显色规律

　　2、认识酸碱盐

　　3、常见酸碱的化学性质

　　4、溶液酸碱度的表示方法

　　能力初步培养学生分析问题的思维能力。

　　重点难点

　　常见酸碱的化学性质

　　教学方法

　　实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

　　教学用具

　　仪器：

　　烧杯、白纸、试管等。

　　药品：

　　10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊试液、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

　　其它：

　　多媒体投影、学生练习

　　教学过程

　　教师活动学生活动教学意图

　　【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）

　　【板书】1、指示剂显色规律

　　画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？

　　分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）

　　练习一

　　【板书】2、认识酸碱盐

　　投影物质的分类与练习

　　浓酸、浓碱的使用

　　【板书】3。常见酸碱化学性质

　　见投影

　　【板书】4、溶液酸碱度的

　　表示方法（见投影）

　　【小结】本课复习知识明确要复习内容

　　猜想、思考、回答问题

　　做练习一

　　观察、做练习二

　　做练习三

　　做练习四（填表）

　　激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识

　　巩固知识：

　　巩固酸碱化学性质知识

　　用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力

　　板书设计

　　练习一

　　现有下列物质：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。

碱金属的化学教案 篇2

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　2.了解几种常见的酸及其物理性质。

　　3.掌握酸的化学性质。

　　（二）过程与方法

　　1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

　　2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。

　　（三）情感、态度与价值观

　　1.实事求是的科学态度。

　　2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

　　3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　二、教学重点、难点

　　1.酸碱指示剂的变色情况

　　2.酸的化学性质。

　　三、教学过程

　　（一）酸碱指示剂

　　[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？

　　【知识点1】酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

　　【知识拓展】1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

　　2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。

　　（二）几种常见的酸

　　[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？

　　【知识点2】盐酸、硫酸的物理性质：

　　【实验分析】实验10-2

　　（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

　　（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。

　　盐酸硫酸

　　颜色、状态无色透明液体无色油状液体

　　打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象

　　气味刺激性气味无味

　　密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3

　　【知识点3】盐酸和硫酸的用途：

　　用途

　　盐酸（HCl）重要化工用品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

　　硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

　　【知识点4】浓硫酸的腐蚀性：

　　【实验分析】实验10-3

　　将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验：

　　实验放置一会儿后的现象

　　用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字处变黑

　　用小木棍蘸少量浓硫酸木棒变黑

　　将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小洞

　　【实验结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素，生成的黑色物质炭，该性质称为脱水性。

　　[问题探究]如何正确稀释浓硫酸？错误的操作会引起什么后果？

　　【知识点5】浓硫酸的稀释：

　　【实验分析】实验10-4

　　1.实验过程：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，并用手轻轻碰触烧杯外壁。

　　2.实验现象：浓硫酸溶于水时放出大量的热。

　　3.实验结论：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用大量